Iycee Charles de Gaulle Summary Partial Pressure and Initial D Equilibrium Essay

# Partial Pressure and Initial D Equilibrium Essay

Chemistry 102  REVIEW QUESTIONS  Chapter 14 ANSWER KEY 1. A mixture of 0. 10 mol of NO, 0. 050 mol of H2  and 0. 10 mol of H2O is placed in a  1. 0­L flask and allowed to reach equilibrium as shown below:  ?? † 2 NO (g) + 2 H2  (g)  ‡?? N2  (g) + 2 H2O (g)  At equilibrium [NO] = 0. 062 M. Calculate the equilibrium constant, Kc, for this reaction. ?? † 2 NO    +    2 H2  (g)  ‡?? N2  (g) +   2 H2O (g)  Initial  D  Equilibrium  K C  =  0. 10 M  – 0. 038  0. 062  0. 050 M  – 0. 038  0. 012  0  + 0. 019  0. 019  0. 10 M  + 0. 038  0. 138 2  2  [N 2 ][H 2 O]  (0. 019)(0. 138)  =  = 650  2  [NO]2 [H 2 ]2 (0. 062)2 (0. 012) 2.

At 700°C, Kc  = 20. 4 for the reaction shown below:  ?? † (A)  SO2  (g)  +  ? O2  (g)  ‡?? SO3  (g)  Calculate Kc  and KP  for the reaction shown below:  (B)  ?? † 2  SO2  (g)  +   O2  (g)  ‡?? 2 SO3  (g) 2  2  KC  (B) = [KC  (A)]  = (20. 4)  = 416  Dn  –1  KP  = KC  (RT)  = (416) [(0. 0821)(973 K)]  = 5. 21 3. At 100°C, Kc= 0. 078 for the following reaction:  ?? † SO2Cl2  (g)  ‡?? SO2  (g) + Cl2  (g)  In an equilibrium mixture, [SO2Cl2] = 0. 136 M and [SO2] = 0. 072 M. What is the  concentration of Cl2  in the equilibrium mixture? K C  =  [SO 2 ][Cl 2 ]  = 0. 078  [SO 2 Cl 2 ]  0. 078 [SO 2Cl 2 ]  (0. 078)(0. 136)  =  = 0. 5 M  [SO 2 ] 0. 072 [Cl 2 ] = 1 4. At 373 K, KP= 0. 416 for the equilibrium:  ?? † 2 NOBr (g)  ‡?? 2 NO (g)  + Br2  (g)  If the partial pressures of NOBr and NO are equal at equilibrium, what is the partial  pressure of Br2? K p  = P 2  P  2  NO  Br  P 2  NOBr = 0. 416           since PNOBr = P  NO PBr 2  = 0. 416 atm 5. At 250°C, the reaction  ?? † PCl5  (g)  ‡?? PCl3  (g)  +  Cl2  (g)  has an equilibrium constant Kc= 1. 80. If 0. 100 mol of PCl5  is added to a 5. 00­L flask, what  are the concentrations of PCl5, PCl3  and Cl2  at equilibrium at this temperature? [PCl 5 ] =  0. 100 mol  = 0. 0200 M  5. 00 L ?? † PCl5  (g)  ‡??

We Will Write a Custom Essay Specifically
For You For Only \$13.90/page!

order now

PCl3  (g)  +       Cl2  (g)  Initial  D  Equilibrium  0. 0200 M  – x  0. 0200 –x  0  + x  x  0  + x  x 2  [PCl 3 ][Cl 2 ]  x  K C  =  =   = 1. 80  [PCl 5 ] 0. 0200 ­x x 2  + 1. 80 x ­ 0. 0360 = 0  Solving the quadratic equation,  ­1. 80 ±  (1. 80)2 ­4(­0. 0360)  = 0. 0198  2  [PCl 3 ]=[Cl 2 ]= 0. 0198 M  x =  [PCl 5 ]= 0. 0200 ­ 0. 0198 = 0. 0002 M 2 6. When 2. 00 mol each of hydrogen and iodine are mixed in a 1. 00­L flask, 3. 50 mol of  HI is produced at equilibrium:  ?? † H2  (g)  +   I2  (g)  ‡?? 2 HI (g)  Calculate the equilibrium constant Kc  for this reaction. ?? † H2 (g)    +        I2  (g)  ‡?? 2 HI (g)  2. 00 M  2. 00 M  0  – 1. 5  – 1. 75  + 3. 50  0. 25  0. 25  3. 50 Initial  D  Equilibrium 2  [HI]2 (3. 50)  K C  =  =   = 196  2  [H 2 ] [I 2 ] (0. 25) 7. The equilibrium constant for the reaction  ?? † SO2  (g)  +  NO2  (g)  ‡?? SO3  (g)  +  NO (g)  has a numerical value of 3. 00 at a given temperature. 1. 50 mol each of SO2  and NO2  are mixed in a 1. 00­L flask and allowed to reach equilibrium. What percent of SO2  is  converted to product? ?? † SO2  (g)  +  NO2  (g)  ‡?? SO3  (g)  +    NO (g)  Initial  D  Equilibrium  K C  = 1. 50 M  – x  1. 50 –x 1. 50 M  – x  1. 50 –x 0  + x  x 0  + x  x 2  [SO 3 ][NO]  x  =   = 3. 00  2  [SO 2 ][NO 2 ] (1. 50 ­ x)

Taking square root of each side,  x  = 1. 73  1. 50 ­ x  x + 1. 73 x = 2. 595  x =  0. 951  % =  0. 951  x100 = 63. 4%  1. 50 3 8. The following equilibrium exists at 1000 ? C with KC  = 2. 00. ?? † 2 COF2  (g)  ‡?? CO2  (g)  +  CF4  (g)  If a 5. 00­L mixture contains 0. 145 mol COF2  , 0. 262 mol of CO2  and 0. 074 mol of CF4  at  1000 ? C, in which direction will the mixture proceed to reach equilibrium? [COF2 ] = 0. 145 mol 0. 262 mol  = 0. 0290 M         [CO 2 ] =  = 0. 0524 M  5. 00 L 5. 00 L  0. 074 mol  [CF4 ] =  = 0. 0148 M  5. 00 L  [CO 2 ][CF4 ]  (0. 0524)(0. 0148)  Q c  =  =  = 0. 922  2  [COF2 ]2 (0. 0290)  Since Q c